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Características de los metales: +12 propiedades

Propiedades de los metales

Varios grupos de elementos se pueden denominar metales. Las propiedades de los metales son las caracterizaras que los diferencian de los otros elementos.

La mayoría de los elementos en la tabla periódica son metales, incluidos oro, plata, platino, mercurio, uranio, aluminio, sodio y calcio. Las aleaciones, como el bronce y el acero, también son metales.

Los metales se encuentran en el lado izquierdo y en el medio de la tabla periódica. Grupo IA y Grupo IIA (los metales alcalinos ) son los metales más activos. Los elementos de transición , los grupos IB a VIIIB, también se consideran metales.

Los metales básicos componen el elemento a la derecha de los metales de transición. Las dos filas inferiores de elementos debajo del cuerpo de la tabla periódica son los lantánidos y actínidos , que también son metales.

Propiedades de los metales

Los metales, son a temperatura ambiente sólidos y brillantes (excepto el mercurio, que es un elemento líquido brillante ), con altos puntos de fusión y densidades características.

Una de las propiedades físicas de los metales es que pueden deformarse sin llegar a romperse. La maleabilidad es la capacidad de un metal para ser moldeado. La ductilidad es la capacidad de un metal para ser usado como cable.

Debido a que los electrones de valencia pueden moverse libremente, los metales son buenos conductores de calor y conductores eléctricos.

Propiedades de los metales
Propiedades de los metales

12 propiedades de los metales:

  • Brillante apariencia “metálica”
  • Sólidos a temperatura ambiente (excepto mercurio)
  • Puntos de fusión altos
  • Altas densidades
  • Grandes radios atómicos
  • Energías de baja ionización
  • Baja electronegatividad
  • Usualmente, alta deformación
  • Maleable
  • Dúctil
  • Conductores térmicos
  • Conductores eléctricos

Metales alcalinos

Los metales alcalinos se ubican en el grupo 1A de la tabla periódica. Cuentan con un electrón en la capa externa, que está ligado débilmente. Es por eso que tienen los radios atómicos más grandes en sus respectivos períodos.

Tienen bajas energías de ionización. Los metales alcalinos tienen bajas electronegatividades. Reaccionan fácilmente con los no metales, particularmente los halógenos.

Propiedades comunes:

  • Densidades más bajas que otros metales
  • Un electrón de valencia débilmente ligado
  • Tienen los radios atómicos más grandes en sus períodos
  • Energías de baja ionización
  • Baja electronegatividad
  • Altamente reactivo
Propiedades de los metales
Propiedades de los metales

Metales alcalinotérreos

Las alcalinotérreos son los elementos ubicados en el Grupo IIA de la tabla periódica . Esta es la segunda columna de la tabla. La lista de elementos que son metales alcalinotérreos es corta.

En orden creciente del número atómico, los seis nombres y símbolos de los elementos son:

  • berilio (Be)
  • magnesio (Mg)
  • calcio (Ca)
  • estroncio (Sr)
  • bario (Ba)
  • radio (Ra)

Los alacalinotérreos poseen muchas de las propiedades características de los metales. Tienen bajas afinidades electrónicas y bajas electronegatividades.

Los metales alcalinotérreos son muy reactivos, aunque menos que los metales alcalinos. Debido a su alta reactividad, los alcalinotérreos no se encuentran libres en la naturaleza. Sin embargo, todos estos elementos ocurren naturalmente. Son comunes en una amplia variedad de compuestos y minerales.

Estos elementos son brillantes y plateados como metales puros, aunque generalmente parecen opacos porque reaccionan con el aire para formar capas de óxido en la superficie.

Propiedades de los metales
Propiedades de los metales

Metales de transición

El grupo más grande de elementos son los metales de transición. De todos los grupos de elementos, los metales de transición pueden ser los más confusos de identificar porque hay diferentes definiciones de qué elementos deben incluirse.

De acuerdo con la IUPAC , un metal de transición es cualquier elemento con un subconjunto de electrones d parcialmente lleno. Esto describe los grupos 3 a 12 en la tabla periódica. Los elementos d-block se llaman metales de transición, mientras que los lantánidos y actínidos se llaman “metales de transición internos”.

Debido a que poseen las propiedades de los metales, los elementos de transición también se conocen como metales de transición . Estos elementos tienen altos puntos de fusión y puntos de ebullición. Moviéndose de izquierda a derecha a través de la tabla periódica, los cinco orbitales d están más llenos.

Los electrones d están sueltos, lo que contribuye a la alta conductividad eléctrica y la maleabilidad de los elementos de transición. Los elementos de transición tienen bajas energías de ionización. Exhiben una amplia gama de estados de oxidacióno formas cargadas positivas.

Propiedades de los metales de transición:

  • Energías de baja ionización
  • Estados de oxidación positivos
  • Múltiples estados de oxidación, ya que hay una brecha de energía baja entre ellos
  • Muy duros
  • Lustre metálico de exhibición
  • Puntos de fusión altos
  • Puntos de ebullición altos
  • Alta conductividad eléctrica
  • Alta conductividad térmica
  • Maleable
  • Forma compuestos coloreados, debido a las transiciones electrónicas d
  • Los cinco orbitales d se llenan más, de izquierda a derecha en la tabla periódica
  • Forman compuestos paramagnéticos debido a los electrones d no apareados
  • Eexhiben alta actividad catalítica
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