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Ejemplos y propiedades de los compuestos iónicos

Propiedades de los compuestos iónicos

Los compuestos iónicos se forman cuando los iones positivos y negativos comparten electrones y forman un enlace iónico. La fuerte atracción entre los iones positivos y negativos a menudo produce sólidos cristalinos que tienen altos puntos de fusión.

Los enlaces iónicos se forman en lugar de enlaces covalentes cuando existe una gran diferencia en la electronegatividad entre los iones. El ion positivo, llamado catión, se enumera primero en una fórmula de compuesto iónico, seguido por el ion negativo, llamado anión.

Una fórmula balanceada tiene una carga eléctrica neutra o una carga neta de cero.

Un enlace iónico se forma cuando hay una gran diferencia de electronegatividad entre los elementos que participan en el enlace. Cuanto mayor es la diferencia, más fuerte es la atracción entre el ion positivo (catión) y el ion negativo (anión).

Propiedades de los compuestos iónicos

Las propiedades de los compuestos iónicos se relacionan con la fuerza con la que los iones positivos y negativos se atraen entre sí en un enlace iónico.

Los compuestos icónicos también exhiben las siguientes propiedades.

Propiedades de los compuestos iónicos
Propiedades de los compuestos iónicos

Forman cristales

Los compuestos iónicos forman redes cristalinas en lugar de sólidos amorfos. Aunque los compuestos moleculares forman cristales, con frecuencia toman otras formas. Además los cristales moleculares típicamente son más blandos que los cristales iónicos.

En un nivel atómico, un cristal iónico es una estructura regular, con el catión y el anión alternando entre sí y formando una estructura tridimensional basada principalmente en el ion más pequeño llenando uniformemente las brechas entre el ion más grande.

Tienen altos puntos de fusión y de ebullición

Se requieren altas temperaturas para superar la atracción entre los iones positivos y negativos en los compuestos iónicos. Por lo tanto, se requiere mucha energía para derretir compuestos iónicos o hacerlos hervir.

También tienen entalpías más altas de fusión y vaporización que los compuestos moleculares.

Así como los compuestos iónicos tienen altos puntos de fusión y ebullición, generalmente tienen entalpías de fusión y vaporización que pueden ser de 10 a 100 veces más altas que las de la mayoría de los compuestos moleculares.

La entalpía de fusión es el calor requerido que funde una sola mol de un sólido bajo presión constante. La entalpía de vaporización es el calor requerido para vaporizar un mol de un compuesto líquido a presión constante.

Propiedades de los compuestos iónicos
Propiedades de los compuestos iónicos

Duros y frágiles

Los cristales iónicos son duros porque los iones positivos y negativos se atraen fuertemente entre sí y son difíciles de separar. Sin embargo, cuando se aplica presión a un cristal iónico, los iones de una carga similar se pueden forzar más cerca el uno del otro.

La repulsión electrostática puede ser suficiente para dividir el cristal, por lo que los sólidos iónicos también son frágiles.

Conductores eléctricos en agua

Cuando los compuestos iónicos se disuelven en agua, los iones disociados son libres de conducir la carga eléctrica a través de la solución. Los compuestos iónicos fundidos (sales fundidas) también conducen electricidad.

Buenos aislantes

Aunque se comportan en forma fundida o en solución acuosa, los sólidos iónicos no conducen la electricidad muy bien porque los iones están fuertemente unidos entre sí.

Ejemplo de compuestos iónicos

Un ejemplo familiar de un compuesto iónico es la sal de mesa o el cloruro de sodio. La sal tiene un alto punto de fusión de 800ºC.

Mientras que un cristal de sal es un aislante eléctrico, las soluciones salinas (sal disuelta en agua) conducen fácilmente la electricidad. La sal fundida también es un conductor.

Si examinas los cristales de sal con una lupa, puedes observar la estructura cúbica regular resultante de la red cristalina. Los cristales de sal son duros pero a la vez frágiles: es fácil aplastar un cristal.

Aunque la sal disuelta tiene un sabor reconocible, no huele a sal sólida porque tiene una baja presión de vapor.

Ejemplos y propiedades de los compuestos iónicos
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