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Cuáles son las características y propiedades de los ácidos

Propiedades de los ácidos

Para comprender las propiedades de los ácidos, primero hay que entender su definición y qué diferencia hay con las bases.

Hay varios métodos para definir ácidos y bases. Si bien estas definiciones no se contradicen entre sí, varían en qué tan inclusivas son.

Las definiciones más comunes de ácidos y bases son ácidos y bases de Arrhenius, ácidos y bases de Brønsted-Lowry y ácidos y bases de Lewis.

Ácidos y bases de Svante Arrhenius

La teoría de Arrhenius de ácidos y bases se remonta a 1884, basándose en su observación de que las sales, como el cloruro de sodio, se disocian en lo que denominó iones cuando se lo coloca en el agua.

  • los ácidos producen H + iones en soluciones acuosas
  • las bases producen OH – iones en soluciones acuosas
  • se requiere agua, por lo que solo permite soluciones acuosas
  • solo se permiten ácidos próticos; requerido para producir iones de hidrógeno
  • solo las bases de hidróxido están permitidas
Propiedades de los ácidos
Propiedades de los ácidos

Ácidos y bases de Brønsted – Lowry

La teoría de Brønsted o Brønsted-Lowry describe las reacciones ácido-base como un ácido que libera un protón y una base que acepta un protón .

Si bien la definición de ácido es prácticamente la misma que la propuesta por Arrhenius (un ion de hidrógeno es un protón), la definición de lo que constituye una base es mucho más amplia.

  • los ácidos son donantes de protones
  • las bases son aceptores de protones
  • soluciones acuosas son permitidas
  • las bases además de los hidróxidos son permisibles
  • solo se permiten ácidos próticos

Ácidos y bases de Gilbert Newton Lewis

La teoría de Lewis de ácidos y bases es el modelo menos restrictivo. No se trata de protones en absoluto, pero trata exclusivamente de pares de electrones.

  • los ácidos son aceptores de pares de electrones
  • las bases son donantes de electrones
  • menos restrictivo de las definiciones ácido-base

Propiedades de los ácidos

A continuación se detallas las propiedades de los ácidos más generales.

Propiedades de los ácidos
Propiedades de los ácidos
  • Los ácidos cambian el color del tornasol del azul al rojo.
  • Convierten el color de la naranja de metilo de naranja / amarillo a rosa.
  • Los ácidos convierten el color rosado de la Fenolftaleína en incoloro.
  • Los ácidos pueden conducir electricidad.
  • Algunos ácidos son de naturaleza altamente corrosiva, lo que significa que corroen u oxidan los metales.
  • Los ácidos tienden a desarrollar hidrógeno gaseoso mientras reaccionan con un metal activo como Zn, Mg, etc.
  • Producen iones H + cuando se mezclan con agua.
  • Los ácidos pierden su acidez cuando se mezclan con una base.
  • Cuando se combinan cantidades iguales de ácido y base, se produce el proceso de neutralización y se forma sal y agua.
  • El valor de pH del ácido es de 0-6.
  • Los ácidos son agrios en sabor.
  • Los ácidos reaccionan con carbonatos e hidrogenocarbonatos para formar una sal, agua y gas de dióxido de carbono.
  • Los metales extremadamente activos como el potasio (K), el calcio (Ca), el sodio (Na), etc. tienden a explotar cuando se combinan con ácidos.
  • Los ácidos débiles como el ácido carbónico no actúan con ningún metal.
  • Los ácidos nítricos generalmente no exhiben propiedades ácidas, sino que exhiben propiedades oxidantes.
  • Los metales que generalmente reaccionan con el ácido diluido para formar sal e hidrógeno son los metales que se encuentran por encima del hidrógeno en la serie de actividad del metal.
  • Los ácidos forman una sal, agua y dióxido de azufre al reaccionar con sulfitos y bisulfitos.
  • Los ácidos y los sulfuros metálicos forman sal y sulfuro de hidrógeno.
  • Se clasifican en función de sus fuentes, fuerza, concentración, presencia de oxígeno y su basicidad.
  • Los diferentes tipos de ácidos son ácidos orgánicos, ácidos minerales, ácidos fuertes, ácidos débiles, ácidos concentrados, ácidos diluidos, Oxy-ácidos, hidrácidos, ácidos monobásicos, ácidos dibásicos y ácidos tribásicos.

Propiedades del pH

El pH es una escala numérica en química que se usa para determinar si la sustancia es de naturaleza ácida, básica o neutra.

Las sustancias que tienen un nivel de pH inferior a 7 son de naturaleza ácida. Por ejemplo, sustancias ácidas como vinagre, tamarindo, limón, etc.

Las sustancias que tienen un nivel superior a 7 son de naturaleza básica. Por ejemplo, sustancias básicas como bicarbonato de sodio, agua de cal, amoníaco, etc.

Considerando que las sustancias que tienen un valor de pH de 7 no son ni básicas ni ácidas, lo que significa que son de naturaleza neutra. Por ejemplo, agua pura.

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